Теоретические основы аналитической химии

Автор(ы):Пятницкий И. В.
11.01.2025
Год изд.:1978
Описание: В пособии рассматриваются четыре главных типа химических реакций: кислотно-основные процессы (теория Бренстеда, применение неводных растворителей в анализе и т.д.); реакции фазового разделения (связь между растворимостью соединений и положением соответствующих элементов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, закономерности соосаждения и т.д.); реакции комплексообразования (зависимость устойчивости комплексов от свойств катионов-комплексообразователей и лигандов, важнейшие методы определения состава и устойчивости комплексов в растворах и т.д.); окислительно-восстановительные реакции (механизмы окислительно-восстановительных, сопряженных и каталитических реакций). Пособие предназначено для студентов университетов, специализирующихся в области аналитической химии; может быть полезным для аспирантов, научных сотрудников и сотрудников заводских химических лабораторий, а также для студентов технических и других вузов, изучающих аналитическую химию.
Оглавление:
Теоретические основы аналитической химии — обложка книги. Обложка книги.
Предисловие [3]
Введение [6]
Раздел I. Кислотно-основные реакции [7]
  Глава 1. Основные типы кислот и их свойства [7]
    §1. Бескислородные кислоты типа гидридов [7]
    §2. Кислородные и комплексные кислоты [16]
    §3. Органические кислоты [19]
  Глава 2. Концентрация водородных ионов в водных растворах электролитов [23]
    §4. Концентрация водородных ионов в растворах кислот [24]
    §5. Функция кислотности Гаммета [30]
    §6. Буферные растворы [36]
    §7. рН растворов кислых солей [41]
    §8. Гидролиз солей [44]
    §9. Влияние посторонних электролитов на диссоциацию кислот [53]
    §10. Методы определения констант диссоциации кислот [58]
    §11. Зависимость концентрации различных форм многоосновных кислот от рН раствора [64]
    §12. Амфолиты (амфотерные электролиты) [69]
    §13. Критерии применимости кислотно-основных реакций в объемном анализе [76]
  Глава 3. Влияние растворителей на диссоциацию кислот [80]
    §14. Теории кислот и оснований [80]
    §15. Теория Бренстеда [83]
    §16. Выводы из основного уравнения Бренстеда [87]
    §17. Классификация неводных растворителей и их дифференцирующее действие на силу кислот [94]
    §18. Аналитическое применение неводных растворителей [99]
Раздел II. Реакции осаждения [104]
  Глава 4. Растворимость осадков [104]
    §19. Типы фазовых равновесий [104]
    §20. Равновесие между раствором и твердой фазой [110]
    §21. Переменный состав твердой фазы и растворимость [118]
    §22. Произведение активности и произведение растворимости [120]
    §23. Растворимость осадков в воде, сопровождающаяся гидролизом ионов малорастворимого соединения [123]
    §24. Растворимость осадков в присутствии избытка одноименных ионов [127]
    §25. Растворимость осадков при образовании комплексных соединений [132]
    §26. Влияние сильных электролитов на растворимость осадков [137]
    §27. Методы определения произведения растворимости [139]
    §28. Критерии применимости реакций осаждения в титриметрическом (объемном) анализе [143]
  Глава 5. Соосаждение [146]
    §29. Закономерности образования твердой фазы [146]
    §30. Закономерности адсорбции на аморфных осадках [147]
    §31. Закономерности соосаждения на кристаллических осадках [150]
    §32. Использование соосаждения в аналитической химии [152]
Раздел III. Реакции комплексообразования.
  Глава 6. Устойчивость комплексов и положение элементов в периодической системе [160]
    §33. Комплексные соединения и их значение в аналитической химии [160]
    §34. Ступенчатая диссоциация и устойчивость комплексов в растворах [163]
    §35. Зависимость устойчивости комплексов в растворах от свойств катиона-комплексообразователя [168]
    §36. Зависимость устойчивости комплексов в растворах от свойств лигандов [177]
    §37. Принцип жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО) [182]
  Глава 7. Методы определения состава и устойчивости комплексов в растворах [188]
    §38. Ступенчатая диссоциация комплексов. Соотношения между ступенчатыми константами нестойкости [188]
    §39. Классификация экспериментальных методов определения состава и устойчивости комплексов [197]
    §40. Комплексы средней устойчивости [200]
    §41. Метод изомолярных серий [206]
    §42. Ступенчатая диссоциация комплексов. Метод Бьеррума [210]
    §43. Ступенчатая диссоциация комплексов. Метод Ледена [216]
    §44. Применение ступенчатых констант стойкости (или нестойкости) для вычисления концентраций отдельных комплексных форм. Диаграммы равновесия комплексов [219]
  Глава 8. Примеры применения комплексов в анализе [222]
    §45. Комплексонометрия [222]
    §46. Гетерополикислоты [232]
    §47. Галогенидные и роданидные комплексы [236]
Раздел IV. Реакции окисления-восстановления [240]
  Глава 9. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы и направление реакций окисления-восстановления [240]
    §48. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал [240]
    §49. Методы определения стандартных (нормальных) окислительно-восстановительных потенциалов [247]
    §50. Потенциалы элементов со средними степенями окисления [248]
  Глава 10. Механизмы реакций окисления-восстановления и их применение в анализе [252]
    §51. Сопряженные реакции окисления-восстановления [252]
    §52. Механизмы реакций окисления-восстановления [255]
    §53. Каталитические методы анализа [259]
Формат: djvu + ocr
Размер:29422566 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 109 Рейтинг
Открыть: Ссылка (RU)