Теоретическая неорганическая химия, изд. 3

Автор(ы):Заездный А. М.
01.11.2024
Год изд.:1976
Издание:3
Описание: Книга представляет собой руководство по теоретической неорганической химии и охватывает квантовую химию, методы валентных связей и молекулярных орбиталей, периодический закон, теорию химической связи, стереохимию неорганических соединений, теорию кислот и оснований, химию координационных соединений и неводных растворов. Настоящая книга является переводом второго американского издания, исправленного и значительно расширенного. Книга предназначена для студентов химических факультетов вузов и университетов; она несомненно будет полезна аспирантам и преподавателям высших и средних учебных заведений, а также научным работникам.
Оглавление:
Теоретическая неорганическая химия — обложка книги. Обложка книги.
Предисловие авторов ко второму изданию [10]
Предисловие редактора [12]
Глава 1. Происхождение квантовой теории [15]
  Излучение абсолютно черного тела [17]
  Фотоэлектрический эффект [21]
  Атомные спектры [22]
  Модели атома [26]
  Модель атома Бора [28]
  Развитие теории Бора [32]
  Использованная литература [36]
  Рекомендуемая литература [36]
  Задачи [36]
Глава 2. Квантовая механика [37]
  Волны материи [37]
  Принцип неопределенности [39]
  Волновая природа электрона [40]
  Интерпретация волновой функции [41]
  Нормированные и ортогональные волновые функции [43]
  Волновое уравнение [44]
  Принцип суперпозиции [46]
  Частица в одномерном ящике [47]
  Частица в трехмерном ящике [49]
  Вырождение [52]
  Атом водорода [53]
    Преобразование координат [54]
    Разделение переменных [56]
    Ф-Уравнение [58]
    8-Уравнение [59]
    Сферические гармоники [60]
    Радиальное уравнение [60]
    Квантовые состояния [60]
    Спин электрона [61]
    Энергетические состояния атома водорода [62]
  Метод самосогласованного поля [64]
  Волновые функции атома водорода [66]
    Кривые радиального распределения [68]
    Угловая составляющая волновой функции [69]
    Атомные спектры и обозначения термов [71]
  Использованная литература [75]
  Рекомендуемая литература [75]
  Задачи [76]
Глаза 3. Периодическая система элементов [78]
  Предыстория открытия периодического закона [78]
    Триады Деберейнера [79]
    Спираль де Шанкуртуа [80]
    Закон октав [81]
  Периодический закон [83]
  Длинная форма периодической таблицы [86]
  Основа периодической классификации [88]
  Периодический закон и электронное строение атома [92]
  Современные тенденции в построении периодической системы элементов [97]
    Периодическое сходство элементов [97]
    Классы элементов [100]
  Использованная литература [103]
  Рекомендуемая литература [103]
  Задачи [103]
Глава 4. Периодичность свойств элементов [105]
  Атомные и ионные радиусы [107]
    Ковалентные радиусы [108]
    Ионные радиусы [110]
    Радиусы по Брэггу-Слейтеру и орбитальные радиусы [114]
  Периодичность атомных и ионных радиусов [119]
  Энергии ионизации [123]
    Закономерности изменения энергий ионизации [124]
  Энергия сродства к электрону [131]
  Электроотрицательность [133]
    Теоретическая шкала электроотрицательностей [137]
    Связевая электрортрицательность [139]
    Другие шкалы электроотрицательности [140]
    Принцип выравнивания электроотрицательностей [141]
  Эффективный заряд ядра [142]
  Степень окисления элементов [143]
    Типичные элементы. Группы IA, IІА, IІБ - VIІБ [144]
    Координационные числа и гибридизации у типичных элементов [150]
    Переходные элементы [151]
    Внутрирядные переходные элементы [155]
  Использованная литература [156]
  Задачи [157]
Глава 5. Химическая связь [159]
  Ионная связь [160]
  Ковалентная связь [163]
    Вариационный метод [163]
    Теория молекулярных орбиталей [168]
    Теория валентных связей [175]
  Трехцентровая связь [194]
  Теория двойного квартета Линнета [197]
  Принцип Паули [202]
  Ван-дер-ваальсовы силы [204]
  Водородная связь [206]
  Использованная литература [209]
  Рекомендуемая литература [210]
  Задачи [211]
Глава 6. Кристаллическое состояние [212]
  Закон постоянства гранных углов [214]
  Симметрия кристаллов [217]
    Элементы симметрии и операции симметрии [227]
    Стереографические проекции [230]
    Классификация кристаллов по симметрии [242]
  Внутренняя структура [242]
    Пространственная решетка [242]
    Элементарная ячейка [245]
    Четырнадцать решеток Бравэ [249]
    Кристаллографические классы [253]
    Пространственные группы [254]
    Индексы Миллера [256]
  Классификация по типу связи [259]
    Молекулярные кристаллы [260]
    Ионные кристаллы [266]
    Ковалентные кристаллы [277]
    Металлические кристаллы [278]
    Кристаллы со смешанными связями [281]
  Использованная литература [285]
  Рекомендуемая литература [285]
  Задачи [285]
Глава 7. Стереохимия неорганических соединений [288]
  Экспериментальные методы стереохимии [289]
    Дифракционные методы [290]
    Спектроскопические методы [291]
    Резонансные методы [293]
    Другие физические методы [294]
  Современные стереохимические теории [294]
    Новая теория [296]
  Стереохимические правила для непереходных элементов [305]
  Использованная литература [319]
  Задачи [319]
Глава 8. Электродвижущие силы [321]
  Уравнение Нернста [323]
  Стандартные электродные потенциалы [324]
    Коэффициент активности [325]
    Определение стандартного электродного потенциала [325]
  Соглашения о знаках [327]
  Окислительные потенциалы [328]
    Э. д. с. полуячеек [328]
    Периодичность окислительных потенциалов [338]
    Потенциал электрода [341]
    Применение окислительных потенциалов [342]
  Использованная литература [346]
  Рекомендуемая литература [346]
  Задачи [346]
Глава 9. Кислоты и основания [348]
  Теории кислот и оснований [349]
    Теория Аррениуса [350]
    Протонная теория [352]
    Теория сольво-систем [354]
    Теория Льюиса [355]
    Теория Усановича [358]
  Жесткие и мягкие кислоты и основания [359]
    Сила льюисовых кислот и оснований [360]
    Классификация льюисовых кислот и оснований [360]
    Факторы, определяющие мягкость или жесткость кислот и оснований [363]
    Применение концепции [363]
  Сила кислот и основании [365]
    Нивелирующий эффект [367]
    Закономерности изменения силы кислот [369]
    Сила бескислородных кислот [369]
    Сила неорганических кислородсодержащих кислот [371]
  Использованная литература [374]
  Рекомендуемая литература [375]
  Задачи [375]
Глава 10. Химия координационных соединений I [377]
  Координационная теория Вернера [379]
    Стереохимия комплексов Вернера [381]
  Классификация координационных соединений [386]
    Категория I [393]
    Категория II [393]
    Категория III [395]
    Категория IV [395]
  Теория координационной связи [396]
    Модель Сиджвика [397]
    Четыре современные теории [398]
    Теория валентных связей [400]
    Электростатическая теория - теория кристаллического поля [408]
    Теория молекулярных орбиталей [423]
    Модифицированная теория кристаллического поля, или теория поля лигандов [433]
  Использованная литература [435]
  Рекомендуемая литература [436]
  Задачи [436]
Глава 11. Химия координационных соединений II [438]
  Стереохимия [438]
    Правильные структуры [439]
    Искажения правильных структур [439]
    Эффект Яна - Теллера [440]
    Сопоставление октаэдрической с квадратно-плоскостной и тетраэдрической конфигурациями [443]
    Линейная координация у ионов с конфигурацией d10 [446]
    Ионные радиусы переходных металлов [446]
  Термодинамические свойства [449]
    Термодинамика образования координационной связи [450]
    Факторы, определяющие устойчивость комплексных соединений [452]
    Свойства лигандов, влияющие на устойчивость [454]
    Устойчивость комплексов с ионами металлов категорий IV и объяснение ее по теории кристаллического поля [455]
  Кинетические свойства [462]
    Реакции замещения [462]
    Транс-влияние [468]
    Реакции с переносом электронов [469]
  Магнитные свойства [471]
    Природа магнетизма [471]
    Магнитная восприимчивость и виды магнетизма [472]
  Спектральные свойства [483]
    Правила отбора [486]
    Механизмы нарушения правил отбора [487]
    Ширина и форма полос [490]
    Диаграммы энергетических уровней и спектры d-комплексов [491]
  Использованная литература [501]
  Рекомендуемая литература [502]
  Задачи [502]
Глава 12. Неводные растворы [505]
  Классификация растворителей [506]
  Типы реакций [507]
    Реакции обмена [507]
    Кислотно-основные реакции [508]
    Реакции окисления - восстановления [508]
    Реакции сольволиза [511]
  Диэлектрическая проницаемость растворителей [512]
  Коэффициент активности [513]
  Растворимость [516]
    Применение уравнения Борна [517]
    Эмпирическое уравнение для растворимости солей [519]
  Ассоциация ионов [520]
    Теория Бьеррума [521]
    Изучение ассоциации ионов методом электропроводности [523]
  Взаимодействие ион - растворитель [524]
    Ионные пары [526]
    Дифференцирующие растворители [528]
    Числа сольватации (степень сольватации) [530]
    Электропроводность [532]
  Эффект среды [534]
    Первичный эффект среды [534]
    Вторичный эффект среды [536]
  Электродные потенциалы [538]
    Вычисление стандартного электродного потенциала по уравнению Борна [541]
  Константы ионизации слабых кислот [542]
  Измерение рН в неводной среде [543]
  Клешневидные соединения в неводных растворах [547]
  Использованная литература [548]
  Рекомендуемая литература [549]
  Задачи [549]
Приложение I. Вариационный метод [551]
Приложение II. Оператор Эрмита [553]
Приложение III. Оператор Гамильтона [554]
Приложение IV. Системы обозначений в точечной симметрии [556]
Предметный указатель [560]
Формат: djvu + ocr
Размер:77706834 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 195 Рейтинг
Открыть: Ссылка (RU)