Курс физической химии, том 1, изд. 2

Автор(ы):Герасимов Я. И., Древинг В. П., Еремин Е. Н., Киселев А. В., Лебедев В. П., Панченков Г. М., Шлыгин А. И.
26.01.2024
Год изд.:1970
Издание:2
Описание: «… Химические реакции всегда связаны с разнообразными физическими процессами: теплопередачей, поглощением или излучением электромагнитных колебаний (свет), электрическими явлениями и др. Так, смесь веществ, в которой протекает какая-либо химическая реакция, выделяет энергию во внешнюю среду в форме теплоты или поглощает ее извне. Поглощение света фотографической пленкой вызывает в ней химический процесс образования скрытого изображения. Химические реакции, протекающие в аккумуляторах между 'электродами и раствором, являются причиной возникновения электрического тока…»
Оглавление:
Курс физической химии, том 1 — обложка книги. Обложка книги.
Предисловие к первому изданию [9]
Введение [11]
  §1. Предмет физической химии. Ее значение [11]
  §2. Краткий очерк истории развития физической химии [13]
  §3. Разделы физической химии. Методы исследования [17]
  §4. Международная система единиц СИ [20]
ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ.
  Глава I. Первый закон термодинамики [23]
    §1. Энергия. Закон сохранения и превращения энергии [23]
    §2. Теплота и работа [25]
    §3. Предмет, метод и границы термодинамики [25]
    §4. Эквивалентность теплоты и работы [28]
    §5. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики [30]
    §6. Равновесные процессы. Максимальная работа [33]
    §7. Уравнения состояния. Термические коэффициенты [36]
    §8. Калорические коэффициенты [38]
    §9. Работа различных процессов. Цикл Карно [40]
    §10. Теплоемкость [46]
    §11. Энтальпия [48]
    §12. Применение первого закона термодинамики к идеальным газам [50]
  Глава II. Термохимия [54]
    §1. Теплоты химических реакций. Закон Гесса [55]
    §2. Теплоты образования химических соединений [59]
    §3. Цикл Борна - Хабера [62]
    §4. Некоторые термохимические закономерности [63]
    §5. Энергия химических связей [65]
    §6. Теплоты растворения [67]
    §7. Зависимость теплоты процесса от температуры [уравнение Кирхгоффа) [68]
    §8. Калориметрия [72]
  Глава III. Второй закон термодинамики [74]
    §1. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы [74]
    §2. Второй закон термодинамики [75]
    §3. Теоремы Карно [77]
    §4. Термодинамическая шкала температур [81]
    §5. Энтропия [83]
    §6. Методы расчета энтропии [87]
    §7. Постулат Планка. Абсолютные значения энтропии [91]
    §8. Статистический характер второго закона термодинамики [97]
    §9. Об аксиоматике второго закона термодинамики [103]
    §10. Термодинамика неравновесных процессов [104]
  Глава IV. Характеристические функции. Приложения второго закона термодинамики [108]
    §1. Изохорно-изотермический потенциал [108]
    §2. Изобарно-изотермический потенциал [111]
    §3. Уравнение максимальной работы (уравнение Гиббса - Гельмгольца) [113]
    §4. Термодинамические потенциалы. Характеристические функции. Условия равновесия [115]
    §5. Некоторые применения термодинамических потенциалов. Внутреннее давление [119]
    §6. Термодинамические потенциалы идеальных и реальных газов [122]
    §7. Летучесть [124]
    §8. Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса [130]
    §9. Фазовые переходы первого рода. Плавление. Испарение [132]
    §10. Фазовые переходы второго рода [135]
    §11. Зависимость давления насыщенного пара от температуры [136]
    §12. Влияние посторонних газов на давление насыщенного пара [143]
    §13. Эффект Джоуля - Томсона. Дросселирование газов [144]
    §14. Закон смещения равновесия (Правило подвижного равновесия) [147]
ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ.
  Глава V. Термодинамика растворов. Газовые смеси (растворы) [149]
    §1. Растворы (определение). Концентрация [149]
    §2. О молекулярной структуре растворов [152]
    §3. Межмолекулярное взаимодействие в растворах [153]
    §4. О теориях растворов [157]
    §5. Термодинамика многокомпонентных систем. Химические потенциалы [159]
    §6. Однородные (гомогенные) функции состава смесей [164]
    §7. Термодинамические функции идеальных растворов газов (смесей идеальных газов) [168]
    §8. Неидеальные растворы газов. Летучесть компонентов раствора [171]
    §9. Ограниченная взаимная растворимость газов [172]
  Глава VI. Равновесие: жидкий раствор - насыщенный пар [174]
    §1. Давление насыщенного пара бинарных жидких растворов [174]
    §2. Закон Рауля. Идеальные растворы. Предельно разбавленные растворы [175]
    §3. Реальные растворы. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля [179]
    §4. Диаграммы равновесия жидкость - пар в бинарных системах. Первый закон Коновалова. Фракционная перегонка [182]
    §5. Температура кипения растворов нелетучих веществ. Эбуллиоскопия [186]
    §6. Второй закон Коновалова. Азеотропные растворы [188]
    §7. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Перегонка с водяным паром [192]
    §8. Активности компонентов раствора [195]
    §9. Коэффициент распределения вещества в двух несмешивающихся растворителях [203]
    §10. Экстракция из растворов [206]
  Глава VII. Равновесие жидких растворов с газами и твердыми веществами. Некоторые классы растворов [208]
    §1. Растворимость газов в жидкостях [208]
    §2. Идеальная растворимость газов [210]
    §3. Зависимость растворимости газов от температуры [212]
    §4. Влияние третьего компонента на растворимость газов [214]
    §5. Совместная растворимость нескольких газов [214]
    §6. Идеальная растворимость твердых веществ [215]
    §7. Отклонения от идеальной растворимости [218]
    §8. Выделение твердого растворителя из растворов. Криоскопия [219]
    §9. Выделение твердых растворов [223]
    §10. Зависимость растворимости твердых веществ от давления [225]
    §11. Осмотическое давление [226]
    §12. Термодинамика осмотического давления [229]
    §13. Некоторые классы реальных растворов [234]
    §14. Термодинамические свойства растворов высокомолекулярных веществ [239]
УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ [ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА]
  Глава VIII. Химические равновесия в газах и растворах [247]
    §1. Химическое равновесие. Условия химического равновесия [247]
    §2. Закон действия масс [250]
    §3. Изобарный потенциал химической реакции [254]
    §4. Равновесие реакций, протекающих в газовой фазе без изменения числа молекул. Синтез и диссоциация HI [256]
    §5. Равновесие реакций, протекающих в газовой фазе с изменением числа молекул [259]
    §6. Химические равновесия в газах при высоких давлениях [266]
    §7. Гомогенные химические равновесия в жидкой фазе [269]
    §8. Изучение химических равновесий в растворах методом исследования распределения растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями [273]
    §9. Гетерогенные химические равновесия [277]
    §10. Равновесия реакций изотопного обмена [281]
    §11. Стандартные изобарные потенциалы реакций. Комбинирование равновесий [282]
    §12. Экспериментальные методы определения констант равновесия газовых и гетерогенных газовых реакций [285]
  Глава IX. Зависимость химического равновесия от температуры [288]
    §1. Влияние температуры на химическое равновесие [288]
    §2. Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры [290]
    §3. Графическое комбинирование равновесий. Доменный процесс [296]
    §4. Применение третьего закона термодинамики для расчета химических равновесий. Тепловой закон Нернста [298]
    §5. Приложение теплового закона Нернста к химическим превращениям [301]
    §6. Расчеты термодинамических величин для реакций между твердыми телами постоянного состава [304]
    §7. Некоторые приближенные методы расчета химических равновесий [306]
  Глава X. Статистический метод расчета термодинамических величин [309]
    §1. Статистические основы метода [309]
    §2. Связь между суммой состояний и термодинамическими функциями [313]
    §3. Вычисление сумм состояний и энтропии для отдельных форм движения [315]
    §4. Расчет химических равновесий [322]
    §5. Термодинамика ядерных реакций [324]
ГЕТЕРОГЕННЫЕ ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ.
  Глава XI. Правило фаз Гиббса [329]
    §1. Равновесие гетерогенных систем [329]
    §2. Правило фаз [333]
  Глава XII. Однокомпонентные системы [337]
    §1. Общая характеристика однокомпонентных систем [337]
    §2. Плоская диаграмма состояния [337]
    §3. Объемная диаграмма состояния [339]
    §4. Диаграмма состояния воды [343]
    §5. Диаграмма состояния серы [344]
    §6. Энантиотропия и монотропия [346]
    §7. Некоторые условия внутреннего равновесия фаз [348]
  Глава XIII. Двухкомпонентные системы с одной фазой переменного состава [353]
    §1. Основные типы объемной и плоской диаграмм [353]
    §2. Системы, не образующие химических соединений [355]
    §3. Термический анализ [359]
    §4. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем при постоянной температуре [361]
    §5. Системы, образующие химическое соединение, плавящееся конгруентно (без разложения) [363]
    §6. Системы, образующие химическое соединение, плавящееся инконгруентно (с разложением) [365]
    §7. Равновесие кристаллогидратов с раствором и паром [308]
    §8. Физико-химический анализ [370]
    §9. Принцип непрерывности [374]
    §10. Принцип соответствия [374]
    §11. Сингулярные точки [375]
  Глава XIV. Двухкомпонентные системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в конденсированных фазах [377]
    §1. Системы из двух ограниченно растворимых жидкостей [377]
    §2. Давление пара над расслаивающимся раствором [379]
    §3. Твердые растворы [381]
    §4. Твердые растворы, компоненты которых взаимно неограниченно растворимы [383]
    §5. Твердые растворы, компоненты которых взаимно ограниченно растворимы [384]
    §6. Сплавы металлов и их соединений. Интерметаллические соединения [387]
    §7. Дальтониды и бертоллиды [390]
    §8. Процессы упорядочения в твердых растворах [391]
    §9. Диаграмма состояния системы железо - углерод [392]
    §10. Диаграмма состояния системы медь - цинк [335]
    §11. Диаграмма состояния бинарной силикатной системы [395]
  Глава XV. Трехкомпонентные системы [398]
    §1. Общая характеристика диаграмм состояния трехкомпонентных систем [398]
    §2. Способы изображения состава трехкомпонентных систем [399]
    §3. Объемная диаграмма состояния [401]
    §4. Диаграммы растворимости двух солей с общим ионом [405]
    §5. Ограниченная взаимная растворимость трех жидкостей [409]
ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ.
  Глава XVI. Изотермы адсорбции газов и паров на однородной поверхности [412]
    §1. Основные понятия [412]
    §2. Типы адсорбционных взаимодействий [414]
    §3. Изотермы адсорбции газов. Уравнение Генри [416]
    §4. Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. Адсорбция смеси газов [419]
    §5. Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции паров Брунауера, Эммета и Теллера (уравнение БЭТ) [425]
    §6. Проявление притяжений адсорбат - адсорбат. Различные формы изотерм адсорбции паров [430]
    §7. Некоторые экспериментальные методы определения адсорбции газов и паров [431]
  Глава XVII. Термодинамическое равновесие поверхностного слоя с объемными фазами. Монослои. Изменения термодинамических функций при адсорбции [434]
    §1. Общие условия равновесия поверхностного слоя с объемными фазами [434]
    §2. Некоторые частные случаи механического равновесия поверхностного слоя с газообразными и жидкими фазами [439]
    §3. Фундаментальные уравнения для поверхностного слоя. Адсорбционная формула Гиббса [441]
    §4. Применение адсорбционной формулы Гиббса. Поверхностно-активные и инактивные вещества [443]
    §5. Нерастворимые пленки монослоев. Поверхностное давление монослоя. Уравнения состояния монослоя [447]
    §6. Связь между уравнением состояния и изотермой адсорбции [449]
    §7. Изменение свободной энергии при адсорбции [453]
    §8. Энтропия и теплота адсорбции. Изостеры адсорбции. Теплота смачивания [456]
  Глава XVIII. Энергия адсорбционных сил и молекулярно-статистический расчет адсорбционных равновесий [460]
    §1. Энергий адсорбции простых неполярных молекул на неполярном адсорбенте [460]
    §2. Энергия адсорбции сложных неполярных молекул на неполярном адсорбенте [464]
    §3. Электростатические силы при адсорбции [465]
    §4. Водородная связь при адсорбции [468]
    §5. Специфические взаимодействия неполярных молекул, обладающих большими квадрупольными моментами и Пи-электронными связями, с гидроксильными группами и ионами поверхности адсорбента [471]
    §6. Энергия взаимодействия адсорбат - адсорбат [472]
    §7. Влияние на энергию адсорбции химического модифицирования поверхности [474]
    §8. Инфракрасные спектры поверхностных соединений и адсорбционных комплексов [476]
    §9. Молекулярно-статистический метод расчета адсорбционных равновесий и термодинамических свойств адсорбционных систем [478]
  Глава XIX. Адсорбция пористыми адсорбентами. Адсорбция из жидких растворов [483]
    §1. Пористые адсорбенты корпускулярной, губчатой и кристаллической структуры [483]
    §2. Влияние размеров пор на адсорбцию паров при малых давлениях [487]
    §3. Влияние размеров пор на адсорбцию паров при больших относительных давлениях. Капиллярная конденсация [490]
    §4. Адсорбция из растворов на поверхности твердых тел. Уравнения изотерм адсорбции из растворов [496]
    §5. Влияние на адсорбцию из растворов химической природы поверхности, размеров пор адсорбента и свойств раствора [503]
    §6. Влияние на адсорбцию из растворов температуры и растворимости [507]
Дополнение. Газовая хроматография [510]
    §1. Введение [510]
    §2. Устройство газового хроматографа и получение хроматограммы. Качественный и количественный анализ [514]
    §3. Идеальная равновесная хроматография [518]
    §4. Изменение давления газа в хроматографической колонке [534]
    §5. Динамические и кинетические причины размывания хроматографических полос. Теория тарелок [539]
    §6. Диффузионное и кинетическое размывание хроматографических полос. Зависимость эффективности газохроматографической колонки от скорости газа [544]
    §7. Применение газовой хроматографии к исследованию изотерм адсорбции и активностей растворов [552]
Основная литература [558]
Приложения [564]
  1. Универсальные физические константы [564]
  2. Соотношения между различными единицами измерения энергии [565]
  3. Основные термодинамические свойства некоторых химических соединений в стандартных условиях (25° С и 1 атм) [566]
  4. Коэффициенты уравнения Темкина и Шварцмана [572]
  5. Термодинамические функции Планка - Эйнштейна и Дебая [573]
Предметный указатель [577]
Формат: djvu + ocr
Размер:75927395 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 230 Рейтинг
Открыть: Ссылка (RU)