Физическая химия растворов электролитов

Автор(ы):	Харнед Г., Оуэн Б. 02.07.2016
Год изд.:	1952
Описание:	В настоящее время некоторые разделы физической химии выросли в обширные научные области. К числу таких областей относится теория растворов, которая разрослась настолько, что отдельные ее части, в свою очередь, имеют самостоятельное значение. Это может быть сказано о теории растворов электролитов, которой посвящена монография американских исследователей Харнеда и Оуэна. Эта книга представляет собой фундаментальную работу, освещающую современное состояние физической теории растворов электролитов.
Оглавление:	Обложка книги. Предисловие [3] Указатель обозначений [5] Глава I. Общее термодинамическое введение [19] § 1. Энергия, энтропия и химические потенциалы Гиббса [19] § 2. Теплосодержание, работоспособность (максимальная работа изотермического процесса) и свободная энергия [20] § 3. Системы при постоянных составе и заряде [21] § 4. Системы при постоянных давлении, температуре и заряде. Парциальные молярные величины [21] § 5. Системы при постоянных температуре и давлении. Обратимый гальванический элемент [22] § 6. Функция активности. Активность электролита [23] § 7. Зависимость активности от температуры и давления [25] § 8. Зависимость активности от состава при постоянных температуре и давлении. Определение коэффициентов активности [26] § 9. Коэффициент активности и осмотический коэффициент растворителя. [29] § 10. Константа равновесия химической реакции [30] § 11. Поверхностное натяжение. Уравнение адсорбции Гиббса [32] Глава II. Общие основы теории междуионного притяжения и свойства ионных атмосфер [33] § 1. Ионная атмосфера [34] Глава III. Теория термодинамических свойств растворов электролитов [46] § 1. Свойства 1/х [46] § 2. Методы вычисления работоспособности и химического потенциала [47] § 3. Процесс заряжения и вычисления электростатической составляющей химического потенциала [48] § 4. Предельный закон для зависимости коэффициента активности от концентрации [48] § 5. Влияние кажущихся диаметров ионов. Уравнения для коэффициента активности и осмотического коэффициента [51] § 6. Развитие теории Дебая и Гюккеля с учетом членов высших порядков (Гронвол, Лa-Mep и Сэндвед) [53] § 7А. Теория ассоциации ионов Бьеррума [54] § 7Б. Теория образования ионных тройников и квадруполей по Фуоссу и Краусу [58] § 8. Предельные уравнения для относительного парциального молярного теплосодержания и относительной парциальной молярной теплоемкости [60] § 9. Предельные уравнения для относительного парциального молярного объема, расширяемости и сжимаемости электролитов [62] § 10. Увеличение или уменьшение растворимости нейтральных веществ и электролитов при добавлении соли к их растворам [63] § 11. Теоретический предельный закон для поверхностного натяжения растворов электролитов [70] Глава IV. Теория необратимых процессов в растворах электролитов [74] § 1. Время запаздывания [74] § 2. Вязкость. Теория Фалькенгагена [77] § 3. Электропроводность. Теория Онзагера [84] § 4. Диффузия электролитов. Теория Онзагера [93] § 5. Зависимость электропроводности и диэлектрической постоянной сильных электролитов от частоты. Теория Дебая и Фалькенгагена [97] § 6. Теория влияния сильных полей на свойства сильных электролитов. Эффект Вина [101] § 7. Влияние сильных полей на диссоциацию слабых электролитов. Теория Онзагера [109] Глава V. Значения физических констант, характеристических коэффициентов наклона и математических функций [117] § 1. Основные физические константы [117] § 2. Уравнения, выведенные в гл. III, для вычисления термодинамических функций из электростатических свойств ионных атмосфер [121] § 3. Уравнения, выведенные в гл. IV, для необратимых процессов [129] Глава VI. Экспериментальное исследование необратимых процессов в растворах сильных электролитов. Электропроводность, числа переноса, вязкость и диффузия [138] § 1. Эквивалентная электропроводность А. Стандартные растворы [138] § 2. Уравнение электропроводности, выведенное Онзагером. Сравнение с опытом [140] § 3. Расширение области применимости уравнения Онзагера. Вычисление А0 [146] § 4. Другие уравнения электропроводности. Критический обзор [155] § 5. Определение чисел переноса по методу движущейся границы. Основные уравнения [158] § 6. Предельное уравнение Онзагера для чисел переноса. Сравнение с экспериментальными данными [160] § 7. Уравнения для чисел переноса при умеренных разбавлениях. Вычисление Ту [163] § 8. Предельная ионная электропроводность. Закон Кольрауша [166] § 9. Вязкость растворов сильных электролитов и ее зависимость от концентрации [168] § 10. Диффузия электролитов [173] Глава VII. Кулоновские силы и ассоциация ионов. Слабые электролиты. Влияние частоты и силы поля [182] § 1. Закон Стокса и правило Вальдена [182] § 2. Образование ионных пар. Вычисление констант диссоциации [185] § 3. Проверка теории междуионного притяжения Бьеррууа. Влияние диэлектрической постоянной на образование ионных пар [189] § 4. Ассоциация с образованием сложных аггрегатов. Ионные тройники, квадруполи и минимумы электропроводности [191] § 5. Влияние размеров и строения ионов на электропроводность и ассоциацию [198] § 6. Диссоциация слабых электролитов [201] § 7. Экспериментальное исследование влияния частоты переменного тока на электропроводность и диэлектрическую постоянную [205] § 8. Влияние сильного электрического поля на электропроводность растворов электролитов [208] Глава XIII. Термохимические величины, парциальные молярные объемы и коэффициенты расширяемости и сжимаемости [217] § 1. Введение [217] § 2. Относительное кажущееся молярное теплосодержание, теплота разведения и относительное парциальное молярное теплосодержание [217] § 3. Теплота нейтрализации и теплота диссоциации [230] § 4. Парциальная молярная теплоемкость при постоянном давлении [232] § 5. Парциальные молярные объемы, кажущиеся молярные объемы и плотности растворов Электролитов [240] § 6. Парциальная молярная расширяемость, кажущаяся молярная расширяемость и коэффициент термического расширения растворов электролитов [251] § 7. Парциальная молярная сжимаемость, кажущаяся молярная сжимаемость и коэффициент сжимаемости растворов электролитов. [254] Глава IX. Вычисление коэффициентов активности и осмотических коэффициентов из данных по температурам замерзания, температурам кипения и давлению пара [269] § 1. Введение [269] § 2. Общие уравнения для вычисления активности растворителя и осмотического коэффициента из данных по понижению температуры замерзания [270] § 3. Общие уравнения для вычисления активности растворителя и.осмотического коэффициента из данных по повышению температуры кипения [273] § 4. Общие уравнения для вычисления активности растворителя и осмотического коэффициента из данных по измерению давления пара и из изопиестических данных [274] § 5. Вычисление коэффициента активности растворенного вещества с помощью осмотического коэффициента или активности растворителя [276] Глава X. Термодинамика гальванических элементов [285] § 1. Общие термодинамические свойства элементов. Определение стандартного электродного потенциала [285] § 2. Условные способы изображения элементов и электродов; знаки электродвижущих сил [287] § 3. Экстраполяция данных по электродвижущим силам и вычисление стандартного молярного электродною Потенциала [291] § 4. Определение коэффициентов активности путем экстраполяции данных по электродвижущим силам концентрационных элементов безжидкостного соединения [292] § 5. Вычисление относительного парциального молярного теплосодержания и относительной парциальной молярной теплоемкости электролитов из данных по электродвижущим силам [294] § 6. Концентрационный элемент с жидкостным соединением [296] § 7. Использование элементов с жидкостными соединениями. Определение pH. Устранение диффузионных потенциалов [302] Глава XI. Соляная кислота [311] § 1. Электропроводность соляной кислоты в смесях диоксан—вода [311] § 2. Стандартный потенциал элемента в случае водных растворов [313] § 3. Стандартный потенциал элемента для смесей вода—органический растворитель [315] § 4. Коэффициент активности соляной кислоты в водных растворах [322] § 5. Вычисление коэффициента активности соляной кислоты в водном растворе с помощью обобщенной теории Дебая и Гюккеля [323] § 6. Коэффициент активности соляяой кислоты в средах, содержащих органические растворители [327] § 7. Относительное парциальное молярное теплосодержание соляной кислоты. Численные методы определения L2 из данных по электродвижущим силам [328] § 8. Относительная парциальная молярная теплоемкость соляной кислоты [332] § 9. Числа переноса соляной кислоты в воде и в смесях диоксан—вода при температурах 0—50° [333] Глава XII. Водные растворы сильных 1,1-электролитов [339] § 1. Термодинамические свойства растворов хлористого натрия, определяемые путем измерения электродвижущих сил, а также из калориметрических данных [340] § 2. Термодинамические свойства водных растворов бромистоводородной кислоты, хлористого Калия, бромистого натрия и гидратов окисей натрия и калия [347] § 3. Вычисление коэффициентов активности 1,1-электролйтов из данных по изопиестическим измерениям давления пара [353] § 4. Вычисление коэффициента активности при различных температурах и давлениях из данных, относящихся к 25° и атмосферному давлению [355] § 5. Общий обзор коэффициентов активности 1,1-электролитов в связи с теорией Дебая и Гюккеля [358] § 6. Постулаты Вренстеда о специфическом взаимодействии ионов и вычисление осмотических коэффициентов и коэффициентов активности для низких концентраций по (Методу Гуггенгейма) [365] § 7. Теория концентрированных растворов галогенидон щелочных металлов по Скэтчарду [367] § 8. Теория концентрированных растворов электролитов, учитывающая поправку Ван-дер-Ваальса на собственный объем растворенных частиц [369] § 9. Связь термодинамических свойств ионов с их размерами и структурой [372] § 10. Коэффициенты активности нейтральных молекул в водных растворах солей [374] § 11. Поверхностное натяжение разбавленных растворов электролитов [380] § 12. Критический обзор [382] Глава XIII. Водные растворы многовалентных электролитов [387] § 1. Термодинамика растворов галогенидов магния, кальция, стронция и бария [388] § 2. Термодинамика водных растворов сульфатов лития, натрия и калия [390] § 3. Водные растворы галогенидов цинка, кадмия и свинца [392] § 4. Общие соображения относительно водных растворов 1,2-и 2,1-электролитов [397] § 5. Термодинамика водных растворов сернокислого цинка [398] § 6. Коэффициенты активности сульфатов двухвалентных металлов в водных растворах [400] § 7. 1,3-, 3,1-, 3,2-, 1,4-электролиты [401] § 8. Определение константы диссоциации из данных об электродвижущих силах [403] § 9. Стандартный потенциал элемента [404] § 10. Определение активности воды в водных растворах серной кислоты путем измерений электродвижущих сил и упругости пара [408] § 11. Коэффициент активности серной кислоты [410] § 12. Стандартный потенциал элемента [411] § 13. Относительные парциальные молярные теплосодержание и теплоемкость серной кислоты в водном растворе [412] § 14. Число переноса катиона в водных растворах серной кислоты [415] Глава XIV. Смеси сильных электролитов [418] § 1. Измерения растворимости и теория междуионного притяжения [419] § 2. Определение коэффициентов активности соляной, бромистоводородной и серной кислот и гидроокисей щелочных металлов в растворах солей путем измерений электродвижущих сил [423] § 3. Относительное парциальное молярное теплосодержание 0,01 М соляной и бромистоводородной кислот в растворах галогенидов [426] § 4. Изменение коэффициента активности одного электролита в присутствии другого при постоянной общей ионной силе [427] § 5. Термодинамическая теория смесей при постоянной общей моляльности [432] § 6. Общий обзор экспериментальных исследований смесей 1,1-галогенидов [436] § 7. Дальнейший анализ теории специфического взаимодействия ионов [441] § 8. Смеси оснований с хлоридами [442] § 9. Экстраполяция коэффициентов активности до значений, соответствующих насыщенным растворам. Вычисление растворимости хорошо растворимых солей в растворах электролитов [443] Глава XV. Диссоциация и термодинамические свойства слабых электролитов [449] § 1. Константа диссоциации воды [450] § 2. Функция коэффициента активности в водных растворах солей [454] § 3. Влияние температуры и давления на диссоциацию воды. Термохимические величины [457] § 4. Определение констант диссоциации слабых кислот и оснований [463] § 5. Определение констант диссоциации амфолитов [469] § 6. Вычисление констант диссоциации и термодинамических функций [472] § 7. Влияние среды. Элемент с небуферным раствором без жидкостного соединения [479] § 8. Коэффициенты активности слабых кислот в растворах солей [484] § 9. Гидролиз анионов органических кислот в растворах солей [488] § 10. Теоретические соображения [489] § 11. Дополнительные наблюдения [494] Приложение А [498] Приложение Б [554] § 1. Диэлектрическая постоянная воды. Перерасчет теоретических предельных коэффициентов наклона и функций, в которые входит диэлектрическая постоянная воды. Исправление табл. 1, 7, 11, 13. Таблицы теоретических предельных коэффициентов наклона для парциальных молярных объемов, расширяемостей и сжимаемостей. Функция g (х) [554] § 2. Электропроводность и числа переноса. Дополнения к табл.26, 27, 29 [557] § 3. Коэффициенты диффузии хлористого калия при концентрациях 0—0,5 М и хлористого кальция при концентрациях 0,002—0,005 М в водных растворах [560] § 4. Экстраполяция кажущихся молярных объемов и теплот разведения. Дополнение к табл. 61 [563] § 5. Коэффициенты активности. Новые и исправленные данные для 1,1-,2,1-электролитов [567] § 6. Обзор новых работ по теории электролитов °[568] § 7. Гидратация ионов, коэффициенты активности и осмотические коэффициенты [572] § 8. Данные о диссоциации сильных электролитов, полученные путем изучения рамановских спектров [576] § 9. Диссоциация некоторых умеренно сильных электролитов [577] § 10. Константы диссоциации и диссоциация слабых кислот в растворах солей [578] § 11. Переход от простых ионов к сложным агрегатам и полимерным электролитам [586] Именной указатель [591] Предметный указатель [599]
Формат:	djvu
Размер:	11204699 байт
Язык:	РУС
Рейтинг:	210


Открыть:	Ссылка (RU)