Физическая химия, изд. 2

Автор(ы):	Никольский Б. П. и др. 06.10.2007
Год изд.:	1987
Издание:	2
Описание:	Отличительная особенность этого учебного пособия - четкое теоретическое обоснование рассматриваемых вопросов, способствующее углубленному пониманию таких важнейших разделов, как химическая и статистическая термодинамика, равновесие в гомогенных и гетерогенных системах, электродные процессы и др.
Оглавление:	Обложка книги. Предисловие [3] Основные обозначения [7] Глава I. ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ ИЗ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ [9] I.1. Первое начало термодинамики [9] I.1.1. Общие положения [9] I.1.2. Внутренняя энергия системы [10] I.1.3. Формулировки первого начала [11] I.1.4. Энтальпия [14] I.1.5. Теплоемкость [15] I.2. Применение первого начала [16] I.2.1. Химические реакции [16] I.2.2. Закон Гесса [18] I.2.3. Формула Кирхгофа [18] I.3. Идеальные газы [20] I.4. Второе начало термодинамики [22] I.4.1. Обратимые и необратимые процессы [22] I.4.2. Основные понятия [23] I.4.3. Условия равновесия системы [33] I.4.4. Энергии Гиббса и Гельмгольца [35] I.4.5. Разность теплоемкостей [38] I.4.6. Химические реакции [40] I.4.7. Химическое сродство [42] I.4.8. Идеальные газы [44] I.5. Системы с переменными массами веществ [47] I.5.1. Общие положения [47] I.5.2. Химические потенциалы [49] I.6. Правило фаз и гетерогенные равновесия в растворах [53] I.7. Условия устойчивости материальной системы [55] I.7.1. Общие положения [55] I.7.2. Закрытие системы [56] I.7.3. Условия устойчивости материальных систем относительно изменения состава [60] I.8. Сводка основных соотношений, вытекающих из первого и второго начал термодинамики [61] I.8.1. Закрытие системы [61] I.8.2. Открытие системы [62] I.9. Химические потенциалы и равновесия в растворах [63] I.10. Тепловой закон Нернста и постулат Планка (третье начало термодинамики) [70] Глава II. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА [73] II.1. Классическое и квантово-механическое описания состояния системы [73] II.2. Вероятности микро- и макросостояний [82] II.3. Микроканоническое и каноническое распределения. Статистическое определение термодинамических функций [88] II.4. Классический идеальный газ. Распределение молекул по импульсам и скоростям. Закон равнораспределения энергии [94] II.5. Вычисление термодинамических функций идеального газа по молекулярным данным [102] II.5.1. Связь термодинамических функций со статистической суммой молекулы [102] II.5.2. Статистическая сумма для поступательного движения и вклад его в термодинамические функции [105] II.5.3 Статистическая сумма по электронным состояниям и термодинамические функции одноатомного газа [107] II.5.4. Статистическая сумма и термодинамические функции двух- и многоатомного газов [109] II.6. Потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий [115] II.7. Конфигурационный интеграл и обусловленный межмолекулярными взаимодействиями вклад в термодинамические функции [126] Глава III. ТЕРМОДИНАМИКА НЕОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССОВ [128] III.1. Задачи. Классификация объектов [128] III.1.1. Типы макроскопических систем [129] III.1.2. Типы необратимых процессов [129] III.1.3. Физико-химическое описание свойств непрерывных систем [130] III.2. Дифференциальные уравнения баланса [131] III.2.1. Баланс массы [131] III.2.2. Баланс потенциальной энергии [133] III.2.3. Баланс кинетической энергии центра масс [134] III.3. Принципы термодинамики для непрерывных систем [134] III.3.1. Закон сохранения энергии. Баланс внутренней энергии [135] III.3.2. Принцип локального равновесия [136] III.3.3. Баланс энтропии. Производство энтропии [137] III.4. Линейные законы [139] III.4.1. Потоки и силы [139] III.4.2. Термодинамические уравнения движения [141] III.4.3. Трансформационные свойства линейных законов [142] III.5. Принцип Кюри [143] III.5.1. Понятие о свойствах симметрии [143] III.5.2. Приложение к изотропным системам [143] III.6. Соотношения взаимности [145] III.6.1. Экспериментальное открытие [145] III.6.2. Соотношение взаимности для скалярных процессов в изолированных системах [146] III.7. Термогидродинамическне дифференциальные уравнения [148] III.7.1. Вывод [148] III.7.2. Уравнение теплопроводности [150] III.7.3. Уравнение диффузии [151] III.7.4. Перекрестные явления. Термодиффузия [151] III.8. Элементы теории стационарных состояний [151] III.8.1. Понятие о стационарном состоянии [151] III.8.2. Термодинамические свойства стационарных состояний [153] Глава IV. ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ [154] IV.I. Общие положения [154] IV.2. Связь термодинамических функций газов и жидкостей с уравнением состояния [156] IV.3. Реальные газы [150] IV.3.1. Уравнение состояния [160] IV.3.2. Фазовый переход жидкость—пар. Критические параметры. Принцип соответственных состояний [165] IV.3.3. Фугитивность. Методы расчета [169] IV.4. Твердые тела [172] IV.4.1. Кристаллическая решетка [172] IV.4.2. Классификация кристаллов по типу связи [176] IV.4.3. Металлы, изоляторы и полупроводники [177] IV.4.4. Энергия решетки молекулярных и ионных кристаллов [180] IV.4.5. Теплоемкость одноатомных кристаллов [183] IV.4.6. Точечные дефекты и дислокации [189] IV.4.7. Аморфное состояние. Стекла и полимеры в аморфном состоянии [194] IV.5. Жидкости [197] IV.5.1. Особенности структуры [198] IV.5.2. Общая характеристика теорий жидкого состояния [201] IV.5.3. Строгие теории [202] IV.5.4. Метод Монте-Карло [204] IV.5.5. Решеточные теории [206] IV.5.6. Диэлектрические свойства жидкостей. Рефракция [208] IV.6. Фазовые равновесия в однокомпоиентиых системах [215] IV.6.1. Типы фазовых равновесий [215] IV.6.2. Зависимость температуры сосуществования двух фаз от давления [215] IV.7. Расчетные задачи [219] Работа 1. Определение коэффициентов уравнения Антуана по экспериментальным (?)—Т-данным [219] Работа 2. Расчет равновесия жидкость—пар с помощью уравнения Редлиха—Квонга [220] Работа 3. Расчет второго вириальиого коэффициента. Определение параметров потенциала Леинард-Джонса по данным о втором внриальиом коэффициенте газа [221] Работа 4. Расчет по методу Монте-Карло радиальной функции распределения для двумерного флюида твердых сфер [223] Глава V. БИНАРНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ [225] Гомогенные системы [225] V.1. Термодинамическое описание смеси газов [226] V.1.1. Парциальные молярные величины [226] V.1.2. Функции смешения [233] V.1.3. Смеси идеальных газов [234] V.1.4. Смеси реальных газов [237] V.2. Жидкие растворы неэлектролитов [239] V.2.1. Идеальные и разбавленные растворы [239] V.2.2. Термодинамические функции реального раствора. Избыточные термодинамические функции. Активности [242] V.2.3. Теории растворов неэлектролитов [247] V.2.4. Растворы, образованные близкими по размерам неполярными молекулами [249] V.2.5. Влияние различий в размерах молекул на термодинамические свойства раствора [252] V.2.6. Ассоциированные растворы [254] Гетерогенные системы [257] V.3. Двухкомпонеитные двухфазные системы [257] V.3.1. Общие условия равновесия [257] V.3.2. Дифференциальное уравнение Ван-дер-Ваальса [258] V.4. Термодинамические закономерности равновесий жидкость—пар в бинарных двухфазных ситемах [262] V.4.1. Парциальные давления веществ в паре, сосуществующем с жидкостью [262] V.4.2. Законы Коновалова [264] V.4.3. Графическое изображение равновесий жидкость — пар в бинарных системах [267] V.4.4. Законы Вревского [272] V.5. Практическое применение равновесий между жидкостью и паром [279] V.5.1. Перегонка и ректификация [279] V.5.2. Методы проверки и корреляции равновесий жидкость—пар в бинарных системах [285] V.6. Равновесие жидкость—жидкость в двухкомпоиеитных системах [289] V.7. Двухфазное равновесие в системах твердое тело—жидкость [294] V.7.1. Типы диаграмм равновесия твердая фаза—расплав в бинарных системах [294] V.7.2. Равновесие между бинарным раствором и чистым твердым веществом [296] V.8. Трехфазное равновесие жидкость—жидкость—пар в двухкомпонентных ситемах [301] V.8.1. Зависимость давления пара и температуры кипения от состава в расслаивающихся системах [301] V.8.2. Перегонка с водяным паром [306] V.9. Трехфазное равновесие между двумя твердыми и жидкой фазами в бинарных системах [307] V.9.1. Диаграммы плавкости [307] V.9.2. Экспериментальное построение диаграмм плавкости. Физико-химический анализ [313] V.10. Трехкомпонентные системы [315] V.10.1. Графическое изображение состава и свойств трехкомпонентных систем [315] V.10.2. Изотермы растворимости трехкомпонентных систем [319] V.10.3. Равновесие жидкость—пар в трехкомпонентных системах [322] V.10.4. Равновесие жидкость—твердая фаза в трехкомпонентных системах [328] V.11. Основная аппаратура и методика экспериментальных определений фазовых равновесий [330] V.11.1. Приборы для измерения температуры кипения и давления пара жидкостей [330] V.11.2. Лабораторная насадочная колонка [335] V.11.3. Определение температур затвердевания чистых веществ и растворов. Термометр Бекмана [337] V.11.4. Термические методы анализа. Дериватограф [339] V.12. Экспериментальные работы [339] Работа 1. Определение температур кипения жидкости при различных давлениях [349] Работа 2. Определение равновесных составов жидкости и пара и температуры кипения [350] Работа 3. Определение эффективности лабораторной насадочной колонки [350] Работа 4. Определение состава бинарного азеотропа [351] Работа 5. Определение зависимости состава азеотропа от давления [352] Работа 6. Взаимная растворимость двух жидкостей [352] Работа 7. Определение молекулярной массы неэлектролита [353] Работа 8. Определение коэффициентов активности в растворе [356] Работа 9. Исследование диаграммы плавкости бинарной системы [357] Работа 10. Определение составов трехкомпонеитных растворов по значениям их показателей преломления и плотностей [357] Работа 11. Взаимная растворимость трех жидкостей [359] Глава VI. СИСТЕМЫ С ХИМИЧЕСКИМИ РЕАКЦИЯМИ. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ [361] VI.1. Приращения термодинамических функций при химической реакции [361] VI.1.1. Приращения внутренней энергии и энтальпии и их определение [361] VI.1.2. Приращение энергии Гиббса и энтропии и их определение [365] VI.2. Равновесие химических реакций [365] VI.2.1. Химическая переменная [365] VI.2.2. Уравнение изотермо-изобары реакции. Константа химического равновесия [366] VI.2.3. Зависимость изменения энергии Гиббса реакций от соотношения реагирующих веществ. Стандартное изменение энергии Гиббса [370] VI.2.4. Зависимость констант равновесия от температуры [371] VI.2.5. Зависимость констант равновесия от давления [374] VI.3. Методы расчета констант равновесия [376] VI.3.1. Метод комбинирования реакций [376] VI.3.2. Энтропийный метод [377] VI.3.3. Расчет химических равновесий по молекулярным данным [381] VI.3.4. Расчет констант равновесия реакций между органическими газообразными веществами по (?) образования связей [383] VI.4. Расчет выхода реакции [383] VI.4.1. Способы расчета [383] VI.4.2. Зависимость выхода реакции от соотношения исходных веществ [385] VI.4.3. Последовательность расчета равновесий [386] VI.5. Экспериментальные работы [387] VI.5.1. Калориметрические измерения [387] Энтальпии растворения и разбавления [387] Энтальпии нейтрализации и диссоциации [389] Энтальпия гидратообразования [389] Калориметрия [390] Определение теплового значения калориметрической системы [392] Проведение калориметрического опыта [393] Работа 1. Определение интегральной энтальпии растворения соли [400] Работа 2. Определение энтальпии нейтрализации [400] Работа 3. Определение энтальпии гидратообразования [401] VI.5.2. Распределение карбоповых кислот между двумя несмешивающимися жидкими фазами [401] Работа 4. Определение константы ассоциации карбоиовых кислот [404] Глава VII. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [405] VII.1. Растворы электролитов [405] VII.2. Вода и ее свойства [407] VII.3. Истинные и потенциальные электролиты [412] VII.4. Сольватация ионов [414] VII.5. Термодинамические функции сольватации [419] VII.6. Термодинамические свойства растворов электролитов [422] VII.6.1. Электрохимический потенциал [422] VII.6.2. Химический потенциал и средняя активность электролита [424] VII.6.3. Зависимость химического потенциала электролита от состава, температуры и давления [427] VII.6.4. Экспериментальные значения средних коэффициентов активности [428] VII.7. Межионное взаимодействие. Теория Дебая—Хюккели [431] VII.7.1. Энергия Гиббса раствора электролита [431] VII.7.2. Основное уравнение [432] VII.7.3. Решение основного уравнения [434] VII.7.4. Коэффициент активности иона [435] VII.7.5. Средние коэффициенты активности электролита [438] VII.8. Экспериментальные методы определения среднего коэффициента активности электролита [440] VII.8.1. Общее рассмотрение [440] VII.8.2. Криоскопический метод [441] VII.9. Экспериментальное определение среднего коэффициента активности электролита методом криоскопии [443] Глава VIII. ПЕРЕНОС ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ЗАРЯДА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [443] VIII.1. Основные понятия [443] VIII.2. Методы измерения электрической проводимости [461] VIII.3. Применение метода электропроводности для аналитических определений (коидуктометрия) [465] VIII.4. Методы определения чисел переноса [468] VIII.4.1. Метод Гитторфа [468] VIII.4.2. Метод движущейся границы [471] VIII.5. Экспериментальные работы [472] Работа 1. Исследование электрической проводимости растворов электролитов [472] Работа 2. Кондуктометрическое титрование [475] Работа 3. Определение чисел переноса ионов водорода в водном растворе серной кислоты и сульфата натрия (со свинцовыми электродами) [476] Работа 4. Определение чисел переноса ионов К(?) и Сl(?) в растворе КСl [475] Глава IX. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ [478] IX.1. Основные понятия [478] IX.2. Гальванические элементы без переноса [486] IX.3. Гальванические элементы с переносом [490] IX.4. Электродные потенциалы [497] IX.5. Обратимые электроды [603] IX.5.1. Электроды из активных металлов, погруженных в раствор их соли (электроды 1-го рода) [503] IX.5.2. Газовые электроды [505] IX.5.3. Амальгамные электроды [508] IX.5.4. Электроды с осадками (электроды 2-го рода) [509] IX.5.5. Электроды с двумя осадками (электроды 3-го рода) [511] IX.5.6. Окислительно-восстановительные электроды [512] IX.6. Диффузионный потенциал [516] IX.7. Произведение растворимости [518] IX.8. Ионоселективные мембранные электроды [519] IX.8.1. Общие сведения о мембранах и мембранном потенциале [519] IX.8.2. Типы ионоселективных электродов [529] IX.8.3. Стеклянные электроды [532] IX.8.4. Методы определения коэффициентов влияния ионов на потенциал ИСЭ [533] IX.8.5. Конструкции электродов [535] IX.8.6. Определение активности (концентрации) ионов [538] IX.9. Условия функционирования обратимых электродов. Некоторые сведения о кинетике электродных процессов [540] IX.10. Измерение среднего коэффициента активности электролита методом э. д. с. [549] IX.10.1. Соляная кислота [549 IX.10.2. Серная кислота [551 IX.10.3. Гидроксиды щелочных металлов [551 IX.10.4. Галогениды щелочных металлов [553 IX.11. Измерение э. д. с. гальванических элементов [554 IX.11.1. Компенсационные схемы [554 IX.11.2. Нуль-инструменты в компенсационных схемах [560 IX.11.3. Электронные методы измерения разности потенциалов (э д. с.) [560] IX.11.4. Измерение э. д. с., рН и рА с помощью иономера И-115 [564] IX.12. Экспериментальные работы [566] Работа 1. Изготовление электродов. Подготовка к работе [566] Работа 2. Исследование элемента Даниэля—Якоби [568] Работа 3. Определение произведения растворимости методом э. д. с [571] Работа 4. Определение термодинамических функций химических реакций методом э. д. с [572] Работа 5. Определение среднего коэффициента активности электролита [575] Работа 6. Изготовление ИСЭ и подготовка их к работе [577] Работа 7. Исследование стеклянных электродов [579] Работа 8. Исследование стеклянного электрода с металлической функцией [581] Работа 9. Определение pNa с помощью стеклянного электрода с натриевой функцией [584] Работа 10. Исследование ионоселективных мембранных электродов на основе растворимых органических ионообменников [584] Работа 11. Исследование ионоселективных мембранных электррдов на основе нейтральных мембраноактивиых комплексонов [586] Работа 12. Исследование ионоселективных электродов с мембранами, содержащими ионообменник и специфический нейтральный лиганд [587] Работа 13. Определение рА(А—К(?), Са(?), NO, Сl(?)) с помощью ИСЭ [587] Глава X. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [588] X.1. Кислотно-основные равновесия [589] X.1.1. Протолитическая теория кислот и оснований [589] X.1.2. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН [593] X.1.3. Кислотно-основные индикаторы [598] X.1.4. Буферные растворы [599] X.2. Протолитические реакции в растворах обратимых окислительно-восстановительных систем [606] X.2.1. Окислительный потенциал [607] X.2.2. Окислительное напряжение [610] X.2.3. Хиндронный электрод [611] X.3. Комплексообразованне [614] X.3.1. Комплексные (координационные) соединения [614] X.3.2. Константы устойчивости комплексных соединений [615] X.3.3. Установление состава и определение констант устойчивости комплексных соединений [616] X.3.4. Комплексообразование в растворах окислительно-восстановительных систем [621] X.4. Потенциометрия [632] X.4.1. Потенциометрия как физико-химический метод [632] X.4.2. Потенциометрическое титрование [633] X.5. Абсорбционная спектрофотометрия [643] X.5.1. Общие положения [643] X.5.2. Законы поглощения излучения [643] X.5.3. Отклонения от закона Бера [646] X.5.4. Влияние растворителя и температуры [649] X.5.5. Аддитивность оптической плотности [650] X.5.6. Выбор оптимальных значений оптической плотности [650] X.5.7. Измерение оптической плотности [652] X.5.8. Определение констант протолитической диссоциации [653] X.6. Экспериментальные работы [659] Работа 1. Определение рН буферного раствора [659] Работа 2. Определение произведения растворимости по данным потенциометрического титрования [660] Работа 3. Окислительно-восстановительное титрование [661] Работа 4. Потенциометрическое определение кажущейся константы протолитической диссоциации [662] Работа 5. Спектрофотометрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора [662] Работа 6. Определение истинной константы диссоциации слабой кислоты [664] Работа 7. Исследование комплексообразования методом частных зависимостей [665] Глава XI. ИОНИТЫ И ИОННЫЙ ОБМЕН [666] XI.1. Ионный обмен. Типы ионитов [666] XI.2. Ионообменные равновесия [675] XI.3. Обмен ионов в динамических условиях и ионообменная хроматография [684] XI.4. Экспериментальные работы [691] Работа 1. Определение физико-химических характеристик нонитов [691] Работа 2. Кривые потенциометрического титрования ионитов [694] Работа 3. Определение обменной емкости [696] Работа 4. Определение коэффициента равновесия (кажущейся константы обмена) сильнокислотных ионитов [698] Работа 5. Определение необменной (молекулярной) сорбции электролита [701] Работа 6. Построение выходных кривых [702] Работа 7. Хроматографическое разделение ионов тяжелых металлов [703] Работа 8. Хроматографическое разделение галоген-ионов [704] Глава XII. ФЕНОМЕНОЛОГИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА [705] XII.1. Простая реакция. Скорость реакции [705] XII.2. Измерение скорости реакции [706] XII.2.1. Химические методы [706] XII.2.2. Физико-химические методы [707] XII.2.3. Обработка экспериментальных данных [707] XII.3. Закон действующих масс. Квазипростые реакции [708] XII.4. Кинетика простых реакций [710] XII.4.1. Реакции первого порядка [710] XII.4.2. Реакции второго порядка [712] XII.4.3. Реакции третьего порядка [713] XII.5. Псевдопорядок [714] XII.6. Методы определения порядка реакции [715] XII.6.1. Дифференциальные методы [715] XII.6.2. Интегральные методы [715] XII.7. Сложные реакции [716] XII.7.1. Обратимые реакции [716] XII.7.2. Последовательные реакции [717] XII.7.3. Лимитирующая стадия. Метод квазистационарных концентраций [719] XII.7.4. Параллельные и конкурирующие реакции [720] XII.8. Температурная зависимость константы скорости реакции. Уравнение Вант-Гоффа—Аррениуса [721] XII.9. Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального множителя [723] XII.9.1. Температурная зависимость константы скорости [723] XII.9.2. Метод трансформации кинетических кривых [724] Глава XIII. МОЛЕКУЛЯРНАЯ КИНЕТИКА [724] XIII.1. Теория столкновений [725] XIII.1.1. Основные понятия [725] XIII.1.2. Числа столкновений [726] XIII.1.3. Скорость бимолекулярной реакции [728] XIII.1.4. О некоторых применениях теории столкновений для газо- и жидкофазных реакций [730] XIII.2. Теория переходного состояния [734] XIII.2.1. Поверхность потенциальной энергии [735] XIII.2.2. Основные уравнения теории переходного состояния [738] XIII.2.3. Истинная энергия активации [742] XIII.2.4. Термодинамика процесса активации. Связь теории переходного состояния с другими теориями [743] XIII.3. Мономолекулярные реакции в газах [746] XIII.3.1. Теория Линдемана [746] XIII.3.2. Теория РРКМ [748] XIII.3.3. Применение теории переходного состояния к мономолекулярным реакциям [750] XIII.4. Тримолекулярные реакции [752] XIII.5. Первичный солевой эффект [755] XIII.6. Гомогенный катализ [757] XIII.6.1. Основные типы гомогенного катализа [757] XIII.6.2. Кислотно-основной катализ в водных растворах [759] XIII.6.3. Функции кислотности [761] XIII.7. Гетерогенный катализ [764] ХIII.7.1. Катализатор и его свойства [764] XIII.7.2. Диффузия [765] XIII.7.3. Хемосорбция [768] XIII.7.4. Скорость гетерогенно-каталитической реакции. Закон действующих поверхностей [769] XIII.7.5. Энергия активации гетерогенно-каталитических реакций [772] XIII.8. Цепные реакции [773] XIII.8.1. Основные понятия [774] XIII.8.2. Зарождение цепи [775] XIII.8.3. Продолжение цепи [775] XIII.8.4. Обрыв цепи [776] XIII.8.5. Разветвленные цепные реакции [776] XIII.8.6. Кинетические закономерности цепных разветвленных реакций [776] XIII.8.7. Кинетика цепных иеразветвлеииых реакций [779] XIII.9. Экспериментальные работы [780] XIII.9.1. Изучение кинетики реакций окисления иод-ионов Химические часы [780] Работа 1. Реакция иод-ионов с пероксидом водорода [781] Работа 2. Изучение скорости взаимодействия иод-ионов с персульфат-ионами. Первичный солевой эффект [783] XIII.9.2. Кислотный и основной катализ гидролиза сложных эфиров [786] Работа 3. Кислотный гидролиз сложного эфира [788] Работа 4. Щелочной гидролиз сложного эфира [789] XIII.9.3. Иодирование ацетона. Автокатализ [791] Работа 5. [791] XIII.9.4. Изучение кинетики реакции гидролиза сахарозы [792] Работа 6. [792] XIII.9.5. Разложение пероксида третичного бутила [797] Работа 7. [797] XIII.9.6. Исследование каталитического разложения пероксида водорода газометрнческнм методом [801] Работа 8. [801] Глава XIV. ОЦЕНКА ПОГРЕШНОСТЕЙ ИЗМЕРЕНИЯ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН [804] XIV.1. Классификация погрешностей. Абсолютные и относительные погрешности [804] XIV.2. Систематические и случайные погрешности. Точность, воспроизводимость и правильность измерений [808] XIV.3. Коррекция систематических погрешностей. Рандомизация измерений [809] XIV.4. Стандартные образцы в физико-химических измерениях [810] XIV.5. Случайные величины. Результат измерения и погрешность измерения как случайные величины. Понятие о генеральной и выборочной совокупности [811] XIV.6. Функции и параметры распределения случайных величин. Математическое ожидание, дисперсия, стандартное отклонение [814] XIV.7. Закон нормального распределения Гаусса [820] XIV.8. Нормированное стандартное распределение. Функция Лапласа [827] XIV.9. Примеры применения функции нормального распределения Гаусса—Лапласа для оценки погрешностей измерений [829] XIV.10. Распределение Стьюдента. Использование при оценке погрешности измерений [832] XIV.11. Выбраковка результатов измерений [836] XIV.12. Косвенные измерения. Погрешность функции одного и нескольких аргументов [838] XIV.13. Обратная задача теории погрешностей [843] XIV.14. Метод наименьших квадратов в приложении к оптимизации линейных зависимостей [844] Хронология развития физической химии [851] Библиографический список [861] Предметный указатель [863]
Формат:	djvu
Размер:	7298719 байт
Язык:	RUS
Рейтинг:	189


Открыть:	Ссылка (RU)