Термодинамическая теория сродства (книга принципов)

Автор(ы):де Донде Т., ван Риссельберг П.
06.10.2007
Год изд.:1984
Описание: В книге рассмотрены вопросы химического сродства и дана их термодинамическая трактовка. Разработанные Т. Де Донде, основоположником термодинамической теории сродства, теоретические положения приобрели в наше время большое значение в металлургии, металловедении и полупроводниковом материаловедении. Книга предназначена для физико-химиков, металлофизиков, металловедов, металлургов, занимающихся термодинамикой и кинетикой химических реакций и процессов.
Оглавление:
Термодинамическая теория сродства (книга принципов) — обложка книги. Обложка книги.
Предисловие к русскому изданию [9]
Предисловие [13]
Введение [14]
Символы, использованные для обозначения термодинамических потенциалов в некоторых важнейших работах по термодинамике [17]
Обозначения, используемые в данной книге [18]
Глава 1. Химические превращения в закрытых системах [21]
  1. Составляющие системы [21]
  2. Химическая реакция в закрытой системе, образованной с составляющими [21]
  3. Скорость реакции [23]
  4. Случай нескольких одновременно протекающих реакций [24]
Глава 2. Первый и второй законы термодинамики [25]
  1. Первый закон [25]
  2. Второй закон [26]
  3. Теплоты реакций и термические коэффициенты [28]
  4. Обобщение формул Клаузиуса и Кирхгоффа [29]
  5. Общие замечания об экстенсивных величинах [29]
  6. Обобщение формул Кельвина [30]
  7. Различные соотношения [31]
  8. Случай нескольких реакций [31]
Глава 3. Следствия двух основных законов термодинамики [32]
  1. Внутренняя энергия U [32]
  2. Энтальпия Н [32]
  3. Свободная энергия F [32]
  4. Термодинамический потенциал G [32]
  5. Частные производные четырехтермодинамических функций [33]
Глава 4. Сродство [34]
  1. Основная гипотеза и определение сродства А [34]
  2. Фундаментальное соотношение между сродством и скоростью реакции [37]
  3. Тепловая мощность системы Р [38]
  4. Основные соотношения [39]
  5. Обобщение формул Гиббса—Гельмгольца [41]
  6. Строгая форма принципа Бертло [41]
  7. Обобщенные формулы Кельвина [42]
  8. Различные соотношения [43]
  9. Случаи нескольких реакций [43]
Глава 5. Химические потенциалы Гиббса, термодинамические потенциалы и сродство [44]
  1. Фундаментальные теоремы [44]
  2. Свойства химических потенциалов (?) [49]
  3. Формулы Гиббса—Дюгема [50]
  4. Химические потенциалы и сродство [51]
  5. Полная вариация сродства [53]
Глава 6. Средние величины теплот реакций и сродства [53]
  1. Теплоты реакций. Общие соотношения [53]
  2. Теплоты реакций. Частные случаи [54]
  3. Некомпенсированная теплота и сродство. Общие соотношения [55]
  4. Некомпенсированная теплота и сродство. Частные случаи [56]
  5. Соотношения между средней теплотой реакции и средним сродством [57]
Глава 7. Полный дифференциал сродства [58]
  1. Полный дифференциал А/Т в переменных р, Т, (?) (закрытая система) [58]
  2. Вычисление функции GpT* [60]
  3. Другие формы GpT* [60]
  4. Соотношения между частными производными сродства при переменных p, Т (?) [60]
  5. Вычисление сродства [61]
  6. Случай нескольких одновременно протекающих реакций [61]
  7. Полный дифференциал А/Т в переменных V, Т, (?) [62]
  8. Соотношения между частными производными сродства при переменных V, T, (?) [62]
  9. Полный дифференциал А/Т в переменных х, у, (?), [62]
  10. Частные производные (?) по переменным р, Т, Z, [63]
Глава 8. Превращения при постоянном сродстве [64]
  1. Превращения при постоянном сродстве (переменные р, Т, (?) [64]
  2. Частные случаи [65]
  3. Соотношения для превращений при постоянном сродстве [66]
  4. Превращения при постоянном сродстве (переменные V, Т, (?)) [68]
Глава 9. Состояния стабильного равновесия [68]
  1. Общие условия равновесия и устойчивости в терминах произвольных физических переменных х, у [68]
  2. Частные случаи [69]
  3. Другие формы записи условий устойчивого равновесия [70]
  4. Обобщение теорем Ле Шателье и Вант-Гоффа [71]
  5. Соотношения между формулировками условий устойчивого равновесия при постоянных (р, Т) и (V, Т) соответственно [71]
  6. Соотношения между формулировками условий устойчивого равновесия в переменных (р, Т) и (х, у) [73]
  7. Заключение [73]
Глава 10. Виртуальные превращения или смещения. Правило фаз [74]
  1. Фазы и составляющие [74]
  2. Равновесие в системе из нескольких фаз, образованных несколькими составляющими. Правило фаз [75]
  3. Виртуальные превращения или смещения в гетерогенной системе, находящейся в равновесии [77]
Глава 11. Идеальные газы [78]
  1. Однокомпонентная система. Законы идеальных газов [78]
  2. Следствия законов идеальных газов [80]
  3. Вычисление термодинамических функций идеального газа [81]
  4. Смеси идеальных газов [82]
  5. Уравнение состояния смеси идеальных газов [83]
  6. Термодинамические функции смеси идеальных газов [83]
  7. Теплота реакций в смеси идеальных газов [86]
  8. Сродство смеси идеальных газов [87]
  9. Уравнение Вант-Гоффа [88]
  10. Закон Гульдберга и Вааге [89]
  11. Расчет функции GpT* для смеси идеальных газов [90]
  12. Заключение [90]
Глава 12. Неидеальные системы. Коэффициенты активности, активности и фугитивности [91]
  1. Определение коэффициента активности [91]
  2. Соотношения между частными производными (?) и коэффициентами активности [92]
  3. Случай смеси реальных газов (пример) [93]
  4. Определение фугитивности [94]
  5. Термодинамический потенциал и сродство в случае реальной закрытой системы [95]
  6. Полная вариация сродства в случае любой реальной системы [96]
  7. Развернутая форма выражения для химического потенциала (?) [97]
Глава 13. Общая строгая форма записи принципа Ле Шателье—Брауна. Теоремы модерации [98]
  1. Общие положения [98]
  2. Теорема модерации сродства [100]
  3. Теорема модерации мольных долей [101]
  4. Теорема модерации масс [102]
  5. Теорема модерации температуры [103]
  6. Теорема модерации давления [104]
Глава 14. Рассмотрение перехода какой-либо составляющей из одной фазы в другую. Сродство, равновесие, сдвиги равновесия [105]
  1. Переход какой-либо составляющей из одной фазы в другую. Сродство и условия равновесия [105]
  2. Переход какой-либо составляющей из одной фазы в другую. Сдвиги равновесия [107]
  3. Примеры [109]
  4. Теория осмотического равновесия [112]
  5. Сдвиг осмотического равновесия [114]
Глава 15. Реакции в гомогенной фазе. Сродство, равновесие, сдвиг равновесия [115]
  1. Химическая реакция в гомогенной среде. Сродство и условие равновесия [115]
  2. Сдвиг равновесия [116]
  3. Расчет коэффициентов активности и сродства смеси ван-дер-ваальсовых газов [117]
  4. Асимптотический метод расчета сродства [119]
Глава 16. Термодинамика электродов и гальванических элементов. Необратимые и обратимые электрохимические превращения. Перенапряжение [121]
  1. Разность электрических потенциалов между металлическим электродом и раствором соли того же металла [121]
  2. Обобщение уравнения Нернста [123]
  3. Уравнения Гиббса—Гельмгольца [125]
  4. Случай нескольких электрохимических реакций [125]
  5. Гальванические элементы [126]
  6. Электролиз [128]
  7. Примеры [129]
Предметный указатель [132]
Формат: djvu
Размер:1003097 байт
Язык:RUS
Рейтинг: 105 Рейтинг
Открыть: Ссылка (RU)